Le 23 mars 2021 à 19:36:32 Vinzco a écrit :
up
T'arrives à lire les messages ou pas ? File ton discord que je te montre comment faire
Ta question est trop vague
La masse volumique est caractéristique de ton fluide, certes, mais tu n'as pas précisé :
- Leurs températures respectives
- Leurs volumes respectifs
- La quantité de chaque fluide (mol ou masse en précisant la masse molaire)
Loi des gaz parfaits inapplicable
Et concernant les équations de mécanique des fluides, ça dépend encore de pas mal de choses, mais la question est trop vague
Il y a pas de loi qui lie Pression et Masse Volumique directement, sans autre facteurs clés
Après, si tu considères qu'on a la même quantité (n1 = n2), la même masse molaire (M1 = M2), et la même température (T1 = T2), et que ton fluide est un gaz considéré comme parfait, alors :
P1V1 = n1RT1
P1 = n1RT1/V1
P2V2 = n2RT2
P2 = n2RT2/V2
V = m/rho = n*M/rho
P1 = RT1/M1 * rho1
P2 = RT2/M2 * rho2
T égales, M égaux, R une constante (8,314 J/K/mol)
Alors on aura P1 supérieure à P2 vue que sa masse volumique (rho) est plus importante.