Dm de SCIENCE PHYSIQUE besoin d'aide

karabistouille2
2021-09-22 19:49:01

Le 22 septembre 2021 à 19:48:26 :

Le 22 septembre 2021 à 19:32:47 :

Le 22 septembre 2021 à 19:32:10 :
ptdrr t'envisages quel type d'études plus tard ?

medecine ahi :)

désolant

pourquoi ? :rire:

karabistouille2
2021-09-22 19:52:15

:up:

Foxxcorgi
2021-09-22 19:52:17

déjà c'est de la chimie

AmazSBC
2021-09-22 19:52:26

impossible de mettre la main dessus, les manuels sont trop récent désolé khey

Azozo3
2021-09-22 19:53:12

Normalement on apprend ça en L1
Maintenant c'est en terminale ? :(

karabistouille2
2021-09-22 19:53:46

Le 22 septembre 2021 à 19:53:12 :
Normalement on apprend ça en L1
Maintenant c'est en terminale ? :(

oui après c'est assez simple mais celui là je galère :(

Temnein
2021-09-22 19:54:21

Le 22 septembre 2021 à 19:49:01 :

Le 22 septembre 2021 à 19:48:26 :

Le 22 septembre 2021 à 19:32:47 :

Le 22 septembre 2021 à 19:32:10 :
ptdrr t'envisages quel type d'études plus tard ?

medecine ahi :)

désolant

pourquoi ? :rire:

Je suis moi-même en médecine et attristé par le niveau des futurs p1.

C'est un exercice d'application qui prend littéralement une minute pour un élève de terminale moyen ayant une connaissance du cours approximative.

Si tu veux passer en p2, il faudra mettre les bouchées doubles.

karabistouille2
2021-09-22 19:54:52

Le 22 septembre 2021 à 19:54:21 :

Le 22 septembre 2021 à 19:49:01 :

Le 22 septembre 2021 à 19:48:26 :

Le 22 septembre 2021 à 19:32:47 :

Le 22 septembre 2021 à 19:32:10 :
ptdrr t'envisages quel type d'études plus tard ?

medecine ahi :)

désolant

pourquoi ? :rire:

Je suis moi-même en médecine et attristé par le niveau des futurs p1.

C'est un exercice d'application qui prend littéralement une minute pour un élève de terminale moyen ayant une connaissance du cours approximative.

Si tu veux passer en p2, il faudra mettre les bouchées doubles.

ok alors aide moi :rire:

Azozo3
2021-09-22 19:55:11

Le 22 septembre 2021 à 19:53:46 :

Le 22 septembre 2021 à 19:53:12 :
Normalement on apprend ça en L1
Maintenant c'est en terminale ? :(

oui après c'est assez simple mais celui là je galère :(

Désolé je ne sais pas faire non plus
C'est compliqué :(

karabistouille2
2021-09-22 19:55:13

Le 22 septembre 2021 à 19:52:26 :
impossible de mettre la main dessus, les manuels sont trop récent désolé khey

:snif2:

Foxxcorgi
2021-09-22 19:55:58

t'as deux fois plus de quantite de matiere de O2 que de H2O2 --> tu as C0

karabistouille2
2021-09-22 19:56:10

l'odeur de ce topic :rire:

karabistouille2
2021-09-22 19:57:36

Le 22 septembre 2021 à 19:55:58 :
t'as deux fois plus de quantite de matiere de O2 que de H2O2 --> tu as C0

mais comment je trouve le rhô enfaite selon ma feuille :( ?

Casiodel1
2021-09-22 19:57:37

V = 130 L
P = 10^5 Pa
R = 8,31 SI
T = 273,15 K

PV = nRT -> n(O2) = PV/(RT)

Avec n(O2) et l'équation de réaction, tu en déduis n(H2O2)

MageNoirEssence
2021-09-22 19:59:02

je l'ai déjà fait cet exohttps://image.noelshack.com/fichiers/2021/23/6/1623449437-adobe-20210612-001001.png
j'en suis certainhttps://image.noelshack.com/fichiers/2021/23/6/1623449437-adobe-20210612-001001.png
en gros à partir de la quantité d'o2 libéré, tu peux avoir la quantité de peroxyde (une mole d'o2 = 2 moles de peroxyde)https://image.noelshack.com/fichiers/2021/23/6/1623449437-adobe-20210612-001001.png
grâce à la quantité et la densité, tu peux avoir le volumehttps://image.noelshack.com/fichiers/2021/23/6/1623449437-adobe-20210612-001001.png
tu le compare au volume total de la bouteille (ici 1l) et c'est bonhttps://image.noelshack.com/fichiers/2021/23/6/1623449437-adobe-20210612-001001.png

Foxxcorgi
2021-09-22 19:59:29

Le 22 septembre 2021 à 19:57:36 :

Le 22 septembre 2021 à 19:55:58 :
t'as deux fois plus de quantite de matiere de O2 que de H2O2 --> tu as C0

mais comment je trouve le rhô enfaite selon ma feuille :( ?

on s'en fout du rho tu as nH2O2=1/2 nO2, donc C0= nO2/2*V

karabistouille2
2021-09-22 20:00:50

Le 22 septembre 2021 à 19:57:37 :
V = 130 L
P = 10^5 Pa
R = 8,31 SI
T = 273,15 K

PV = nRT -> n(O2) = PV/(RT)

Avec n(O2) et l'équation de réaction, tu en déduis n(H2O2)

n(o2) = 5.73 mol ce qui veut dire que j'ai 2 * o2 + 2 h :(

karabistouille2
2021-09-22 20:03:16

Le 22 septembre 2021 à 19:59:29 :

Le 22 septembre 2021 à 19:57:36 :

Le 22 septembre 2021 à 19:55:58 :
t'as deux fois plus de quantite de matiere de O2 que de H2O2 --> tu as C0

mais comment je trouve le rhô enfaite selon ma feuille :( ?

on s'en fout du rho tu as nH2O2=1/2 nO2, donc C0= nO2/2*V

donc ça fait 5.73 mol / 2*1

Casiodel1
2021-09-22 20:05:00

Le 22 septembre 2021 à 20:00:50 :

Le 22 septembre 2021 à 19:57:37 :
V = 130 L
P = 10^5 Pa
R = 8,31 SI
T = 273,15 K

PV = nRT -> n(O2) = PV/(RT)

Avec n(O2) et l'équation de réaction, tu en déduis n(H2O2)

n(o2) = 5.73 mol ce qui veut dire que j'ai 2 * o2 + 2 h :(

J'ai pas compris ton 2 h.

Ils ne te demandent pas d'équilibrer la réaction. :doute:

karabistouille2
2021-09-22 20:05:43

Le 22 septembre 2021 à 20:05:00 :

Le 22 septembre 2021 à 20:00:50 :

Le 22 septembre 2021 à 19:57:37 :
V = 130 L
P = 10^5 Pa
R = 8,31 SI
T = 273,15 K

PV = nRT -> n(O2) = PV/(RT)

Avec n(O2) et l'équation de réaction, tu en déduis n(H2O2)

n(o2) = 5.73 mol ce qui veut dire que j'ai 2 * o2 + 2 h :(

J'ai pas compris ton 2 h.

Ils ne te demandent pas d'équilibrer la réaction. :doute:

mais j'ai bien 2 * h2 O2 (aq) :(

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